Rumus molekul dalam ilmu kimia

Rumus kimia suatu zat menunjukkan jenis dan jumlah relatif atom yang terkandung dalam zat itu. Angka-angka yang menunjukkan jumlah atom suatu unsur dalam formula kimia disebut nomor indeks. Rumus kimia suatu zat dapat berupa rumus molekul atau rumus empiris.

Rumus molekul dalam ilmu kimia

Rumus molekul adalah rumus yang menunjukkan jumlah atom unsur yang membentuk molekul suatu senyawa. Dengan demikian rumus molekul menetapkan disposisi efektif molekul-molekul zat.
contoh:
untuk. Rumus untuk molekul air adalah H2O, yang berarti bahwa dalam molekul air ada dua atom hidrogen dan satu atom oksigen.

b. Rumus molekul glukosa adalah C6H12O6 yang berarti bahwa dalam molekul glukosa ada 6 atom karbon, 12 atom hidrogen, dan 6 atom oksigen

Rumus empiris adalah rumus yang menunjukkan perbandingan terkecil antara atom unsur yang membentuk senyawa. Formula kimia untuk senyawa ion adalah formula empiris.
contoh:
untuk. Natrium klorida adalah senyawa ion yang terdiri dari ion Na + dan ion Cl-in dengan perbandingan 1: 1. Formula kimia natrium klorida NaCl.

b. Kalsium klorida adalah senyawa ion yang tersusun dari ion Ca2 + dan ion Cl-in dengan perbandingan 2: 1. Formula kimia kalsium klorida CaCl2.

Sumber: https://rumusrumus.com/
Dalam kondisi ruangan, beberapa elemen yang membentuk molekul. Rumus kimia unsur-unsur ini tidak hanya diwakili oleh simbol unsur, tetapi oleh unsur-unsur dan jumlah atom yang membentuk molekul unsur itu.
contoh:
untuk. Rumus kimia oksigen, O2, berarti bahwa rumus kimia oksigen terdiri dari molekul oksigen yang dibangun dari dua atom oksigen.
b. Rumus kimia fosfor, P4, berarti bahwa rumus kimia fosfor terdiri dari molekul fosfor, yang masing-masing terdiri dari empat atom fosfor.

Semua senyawa memiliki rumus empiris. Senyawa molekuler memiliki rumus molekul dan rumus empiris. Dalam banyak senyawa, rumus molekulnya sama dengan rumus empiris. Senyawa ionik hanya memiliki formula empiris. Jadi, semua senyawa yang memiliki rumus molekul harus memiliki rumus empiris. Namun, senyawa yang memiliki rumus empiris tidak harus memiliki rumus molekul.

  • contoh:
    Senyawa senyawa dari rumus molekul empiris
    H2O H2O air
    Glukosa C6H12O6 CH2O

Langkah-langkah menentukan rumus empiris dan rumus molekul sebagai berikut:

Perbandingan elemen massa ⇒y ⇒ Perbandingan mol ⇒ Perbandingan jumlah atom

Emp Empiris rumus ⇒y Mol Molekul Formule

Komentar:

y: massa dasar dibagi oleh Ar
x: dikalikan dengan hasil perbandingan dengan rumus molekul Tn. dan rumus empiris Tn.